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Una reacción reversible alcanza el equilibrio químico cuando la velocidad de la reacción directa se igual a la velocidad de la reacción inversa, lo que provoca que las concentraciones de cada especie permanezcan constantes con el tiempo. En esta práctica se demostrará cómo esta posición de equilibrio puede ser modificada, entre otros parámetros, por la alteración de la concentración de una de las especies. Más concretamente, se observará cómo la adición de un ión común (una especie que ya forma parte de la reacción que está en equilibrio) desplaza el equilibrio en un sentido o en otro en función de si este ion es un reactivo o un producto. Las reacciones químicas reversibles son reacciones que se pueden dar en ambos sentidos de la ecuación química, es decir, que los reactivos reaccionan para dar productos (reacción directa), pero, a su vez, los productos también pueden reaccionar para generar reactivos (reacción inversa). Cuando la velocidad de la reacción directa se iguala a la velocidad de la reacción inversa, la reacción alcanza su posición de equilibrio y se cumple que las concentraciones de todas las especies permanecen constantes con el tiempo. Sin embargo, existen diversas formas en las que una reacción que está en equilibrio puede ser perturbada. Según la ley de Le Chatelier, “si un sistema en equilibrio es perturbado por un cambio de temperatura, presión o concentración de uno de los componentes, el sistema desplazará su posición de equilibrio de modo que se contrarreste el efecto de la perturbación”. En esta práctica se observará cómo, modificando la concentración de alguna de las especies que intervienen en una reacción que se encuentra en equilibrio, la reacción evolucionará para compensar esta modificación. |
