| Popis: |
06.03.2018 tarihli ve 30352 sayılı Resmi Gazetede yayımlanan “Yükseköğretim Kanunu İle Bazı Kanun Ve Kanun Hükmünde Kararnamelerde Değişiklik Yapılması Hakkında Kanun” ile 18.06.2018 tarihli “Lisansüstü Tezlerin Elektronik Ortamda Toplanması, Düzenlenmesi ve Erişime Açılmasına İlişkin Yönerge” gereğince tam metin erişime açılmıştır. Anahtar kelimeler: Pd(II), adsorpsiyon, uzaklaştırma, tetraetilen pentaamin polimeri. Bu çalışmada sulu çözeltilerden Pd (II) iyonlarının tetraetilen pentaamin polimeri ile sulu çözeltilerden adsorpsiyonu incelenmiştir. Adsorpsiyon çalışmalarında pH, karıştırma süresi, adsorban miktarı, Pd(II) başlangıç konsantrasyonu ve sıcaklık gibi parametrelerin etkisi incelenerek optimize değerleri belirlendi. Langmuir ve Freundlich izoterm modelleri kullanılarak analiz edilen Pd(II) adsorpsiyonunun deneysel sonuçları, tek tabakalı adsorpsiyonu ifade eden Langmuir izotermi ile yüksek uyum göstermiştir. Langmuir izotermine göre Pd(II) iyonları için TEPA 'nın maksimum adsorpsiyon kapasitesi 169,48 mg.g-1 olarak hesaplanmıştır. TEPA ile Pd(II) iyonlarının adsorpsiyon kinetiği pseudo ikinci derece modeli ile uyumlu bulunmuştur.Sıcaklık artışı ile TEPA üzerine adsorplanan metal iyonları miktarında azalma görüldü. Sıcaklıkla ters orantılı olarak adsorplanan metal iyonları miktarındaki azalma prosesin ekzotermik olduğunu gösterdi. Keyword: Pd(II), adsorption, removal, tetraethylene pentamine polyurea polymer In this study, adsorption Pd (II) ions from aqueous solutions was investigated using tetraethylene polyurea polymer and on the adsorption studies such as pH, contact time, TEPA dose and initial concentration of Pd (II) were investigated. The experimental data analyzed using Langmiur and Freundlic isotherm models were showed a higher compliance with the Langmiur isoterm representing the monolayer adsorption. Maximum adsorption capacity of TEPA for Pd (II) ions was calculated to be 169,48 mg g-1 according to Langmiur isotherm. Adsorption kinetics of Pd (II) ions on TEPA were found to consistent with second order model. Thermodynamic calculations showed that process is exothermic and occurs spontaneously. |
